Aqui estão alguns exercícios sobre MODELO ATÔMICO, TABELA PERIÓDICA, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E REAÇÃO QUÍMICA.
A resolução dos exercícios é mostrada no segundo arquivo
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sábado, 20 de setembro de 2014
quarta-feira, 6 de agosto de 2014
REAÇÃO QUÍMICA - BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO
Queridos(as) alunos(as),
aqui está a apresentação sobre balanceamento de equação química.
No final da apresentação, consta a resolução dos exercícios da apostila sobre reação química.
aqui está a apresentação sobre balanceamento de equação química.
No final da apresentação, consta a resolução dos exercícios da apostila sobre reação química.
COMO FUNCIONA A COMBUSTÃO DE UMA VELA?
Leia o texto do link abaixo para entender melhor a queima de uma vela:
terça-feira, 5 de agosto de 2014
COMBUSTÃO COMPLETA E INCOMPLETA
I) Aqui estão os vídeos dos experimentos com a vela, descritos na nossa apostila :
II) Veja um outro experimento utilizando dois tipos de isqueiros:
O que acontece
O que acontece
Porque utilizamos dois isqueiros?
O isqueiro do tipo maçarico possui uma chama bem homogênea, azulada, característica de uma combustão completa, ou seja, a reação se dá em um sistema rico em oxigênio. No isqueiro comum, observa-se uma chama amarelada, heterogênea, característica de uma combustão incompleta,ou seja, a reação acontece em um sistema pobre em oxigênio. Esse fato pôde ser evidenciado quando se colocou a porcelana sobre a chama dos isqueiros. Vimos que com o isqueiro maçarico, não fica resíduos na porcelana, o que sugere que ali há uma combustão completa. Com o isqueiro comum, pôde-se ver a fuligem na porcelana, o que caracteriza a presença de carbono na combustão, logo, combustão incompleta.
Observamos neste experimento que, tanto com o isqueiro maçarico ou com o comum, observa-se o turvamento da solução de água de cal.
Porque a solução ficou turva?
A reação de dióxido de carbono com água de cal é bastante conhecida em química analítica para a determinação qualitativa dos ânions carbonato e bicarbonato. Quando adicionamos gás carbônico a água, formamos o íon carbonato de acordo com a reação a seguir:
CO2(g) + 2OH-(aq) --> CO32-(aq) + H2O(l)
Os íons carbonato por sua vez, reagem com os íons cálcio presentes na solução formando o carbonato de cálcio como representado abaixo.
CO32-(aq) + Ca2+(aq) --> CaCO3(s)
Os íons cálcio são provenientes da água de cal, ou hidróxido de cálcio Ca(OH)2 produzido a partir da adição da cal virgem ou óxido de cálcio (CaO) a água.
O isqueiro do tipo maçarico possui uma chama bem homogênea, azulada, característica de uma combustão completa, ou seja, a reação se dá em um sistema rico em oxigênio. No isqueiro comum, observa-se uma chama amarelada, heterogênea, característica de uma combustão incompleta,ou seja, a reação acontece em um sistema pobre em oxigênio. Esse fato pôde ser evidenciado quando se colocou a porcelana sobre a chama dos isqueiros. Vimos que com o isqueiro maçarico, não fica resíduos na porcelana, o que sugere que ali há uma combustão completa. Com o isqueiro comum, pôde-se ver a fuligem na porcelana, o que caracteriza a presença de carbono na combustão, logo, combustão incompleta.
Observamos neste experimento que, tanto com o isqueiro maçarico ou com o comum, observa-se o turvamento da solução de água de cal.
Porque a solução ficou turva?
A reação de dióxido de carbono com água de cal é bastante conhecida em química analítica para a determinação qualitativa dos ânions carbonato e bicarbonato. Quando adicionamos gás carbônico a água, formamos o íon carbonato de acordo com a reação a seguir:
CO2(g) + 2OH-(aq) --> CO32-(aq) + H2O(l)
Os íons carbonato por sua vez, reagem com os íons cálcio presentes na solução formando o carbonato de cálcio como representado abaixo.
CO32-(aq) + Ca2+(aq) --> CaCO3(s)
Os íons cálcio são provenientes da água de cal, ou hidróxido de cálcio Ca(OH)2 produzido a partir da adição da cal virgem ou óxido de cálcio (CaO) a água.
Concluímos então que é pouco provável que exista uma combustão totalmente incompleta. Mesmo quando ocorre a combustão incompleta, haverá a presença de um pouco de CO2 também.
III) E que tal usar oxigênio líquido na reação de combustão?
REAÇÃO QUÍMICA DE DECOMPOSIÇÃO
No nosso laboratório realizamos algumas reações de decomposição. Que tal revê-las e aprender mais com os vídeos:
1) Decomposição do carbonato de cálcio
2) Decomposição do peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada:
O peróxido de hidrogênio decompõe-se em H2O e O2 (g). Devido ao processo ser lento utiliza-se o dióxido de manganês da pilha como catalisador.
1) Decomposição do carbonato de cálcio
2) Decomposição do peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada:
sexta-feira, 25 de julho de 2014
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Aqui está a apresentação sobre as reações de combustão e um vídeo sobre o experimento "cuspindo fogo"
from http://www.slideshare.net/Proclaudialuciane" target="_blank">ProCLAUDIA/LUCIANE MEIJON/SOARES
https://pt.slideshare.net/Proclaudialuciane/reao-combusto-2014" title="Reação combustão 2014" target="_blank">Reação combustão 2014
from http://www.slideshare.net/Proclaudialuciane" target="_blank">ProCLAUDIA/LUCIANE MEIJON/SOARES
segunda-feira, 21 de julho de 2014
quarta-feira, 11 de junho de 2014
Balanceamento das equações
Link para conferir as respostas do balanceamento das equações da pag. 160 da apostila
http://educar.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html
http://educar.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html
segunda-feira, 9 de junho de 2014
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Para treinar balanceamento de equações químicas, utilize a simulação:http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_balanceando.htm
Esta simulação faz parte do material do laboratório Didático Virtual - Escola do Futuro - USP , que explica o significado de uma equação química e permite treinar o balanceamento de várias equações química
quarta-feira, 4 de junho de 2014
quinta-feira, 29 de maio de 2014
quarta-feira, 28 de maio de 2014
Reação Química - Pirólise e Precipitação
Na semana passada, realizamos a decomposição térmica (pirólise) do bicarbonato de sódio.
Podemos comprovar a formação do gás carbônico a partir da pirólise do bicarbonato, recolhendo o gás em um tubo contendo água de cal.
O gás carbônico (também conhecido como dióxido de carbono) reage com a água de cal (constituída por hidróxido de cálcio e água) formando um precipitado (carbonato de cálcio). A formação do precipitado faz com que o sistema fique turvo.
Confira o aspecto macroscópico de cada sistema no vídeo:
Agradecimentos ao aluno GABRIEL TONINI DE ARAUJO (1A da turma de 2011) pela ajuda na filmagem do experimento.
O próximo vídeo mostra a pirólise do carbonato de cálcio:
As equações envolvidas nos experimentos podem ser visualizadas em:
Reações com carbonatos e bicarbonatos
Podemos comprovar a formação do gás carbônico a partir da pirólise do bicarbonato, recolhendo o gás em um tubo contendo água de cal.
O gás carbônico (também conhecido como dióxido de carbono) reage com a água de cal (constituída por hidróxido de cálcio e água) formando um precipitado (carbonato de cálcio). A formação do precipitado faz com que o sistema fique turvo.
Confira o aspecto macroscópico de cada sistema no vídeo:
Agradecimentos ao aluno GABRIEL TONINI DE ARAUJO (1A da turma de 2011) pela ajuda na filmagem do experimento.
O próximo vídeo mostra a pirólise do carbonato de cálcio:
As equações envolvidas nos experimentos podem ser visualizadas em:
Reações com carbonatos e bicarbonatos
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domingo, 9 de fevereiro de 2014
Reações Explosivas II
Veja o que ocorre em outras reações envolvendo metais alcalinos (elementos da primeira família da tabela periódica) e a água:
Reações Explosivas I
Uma explosão é um processo caracterizado por súbito aumento de volume e grande
liberação de energia, geralmente acompanhado por altas
temperaturas. Uma explosão provoca ondas de pressão ao redor do local onde ocorre, por isso, causa da destruição
de outros materiais ao seu redor.
Uma explosão pode
ser provocada por uma reação físico química, na qual a velocidade extremamente
alta é acompanhada por brusca elevação de pressão, devido à geração de gases
quentes.
Quem poderia
imaginar que a formação da água poderia ser originada de um processo explosivo?
Pois é ... o
gás hidrogênio (H2) é altamente inflamável e queima em concentrações
de 4% ou mais H2 no ar.
A equação para esta reação é 2 H2(g)
+ O2(g) → 2 H2O(l)
Hidrogênio
queima violentamente no ar, tendo ignição automaticamente na temperatura de 560°C
No nosso
laboratório, obtivemos o gás hidrogênio por meio da reação do metal sódio em
água:
2 Na(s) + 2 H2O(l)
→ 2 NaOH (aq) + H2(g) .
Utilizamos a fenolftaleína, apenas para
indicar que o meio ficou muito básico, ou seja, pH maior que 14.
Para evitar acidentes, a Mary precisou
jogar vinagre (solução ácida) para neutralizar os respingos da solução de
hidróxido de sódio (NaOH) e reagir com alguns pedaços que ainda poderiam ter de
sódio.
Acompanhe de perto o que ocorre nesta
reação do sódio com a água:
quinta-feira, 17 de outubro de 2013
GABARITO DA ATIVIDADE DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Confira as respostas da folha de atividades de balanceamento de equações químicas. Os menores coeficientes estequiométricos inteiros são:
1ª) 2, 4, 12ª) 4, 3, 2
3ª) 4, 3, 1, 12
4ª) 1, 1, 2 1
5ª) 3, 1, 1
6ª)1, 3, 2, 2
7ª) 2, 7, 6, 2
8ª) 2, 6, 10, 6, 10, 1
9ª) 3, 1, 1
10ª) 1, 2, 1, 2
quinta-feira, 8 de agosto de 2013
BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
Entenda balanceamento de reação química por meio deste recurso:
Para treinar balanceamento de equações químicas, utilize a simulação:
Para treinar balanceamento de equações químicas, utilize a simulação:
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