Uma explosão é um processo caracterizado por súbito aumento de volume e grande
liberação de energia, geralmente acompanhado por altas
temperaturas. Uma explosão provoca ondas de pressão ao redor do local onde ocorre, por isso, causa da destruição
de outros materiais ao seu redor.
Uma explosão pode
ser provocada por uma reação físico química, na qual a velocidade extremamente
alta é acompanhada por brusca elevação de pressão, devido à geração de gases
quentes.
Quem poderia
imaginar que a formação da água poderia ser originada de um processo explosivo?
Pois é ... o
gás hidrogênio (H2) é altamente inflamável e queima em concentrações
de 4% ou mais H2 no ar.
A equação para esta reação é 2 H2(g)
+ O2(g) → 2 H2O(l)
Hidrogênio
queima violentamente no ar, tendo ignição automaticamente na temperatura de 560°C
No nosso
laboratório, obtivemos o gás hidrogênio por meio da reação do metal sódio em
água:
2 Na(s) + 2 H2O(l)
→ 2 NaOH (aq) + H2(g) .
Utilizamos a fenolftaleína, apenas para
indicar que o meio ficou muito básico, ou seja, pH maior que 14.
Para evitar acidentes, a Mary precisou
jogar vinagre (solução ácida) para neutralizar os respingos da solução de
hidróxido de sódio (NaOH) e reagir com alguns pedaços que ainda poderiam ter de
sódio.
Acompanhe de perto o que ocorre nesta
reação do sódio com a água:
